化學(xué)沉淀法處理污水的原理（化學(xué)沉淀法的優(yōu)缺點(diǎn)介紹）
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化學(xué)沉淀法處理污水的原理是什么？
向污水中投加某種化學(xué)藥劑，使其與水中某些溶解物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng)，生成難溶于水的鹽類沉淀下來(lái)，從而降低水中這些溶解物質(zhì)的含量，這種方法稱為水處理化學(xué)沉淀法。
化學(xué)沉淀法的原理是：在一定溫度下，在含有難溶鹽的飽和溶液中，各種離子濃度的乘積為一常數(shù)，也就是溶度積常數(shù)。為去除污水中的某種離子，可以向水中投加能生成難溶解鹽類的另一種離子，并使兩種離子的乘積大于該難溶解鹽的溶度積，形成沉淀，從而降低污水中這種離子的含量。
污水中某種離子能否采用化學(xué)沉淀法與污水分離，首先決定于能否找到合適的沉淀劑。一般來(lái)說(shuō)，污水中的汞、鉛、銅、鋅、六價(jià)鉻、硫、氰（如轉(zhuǎn)化為亞鐵氰絡(luò)離子）、氟等離子都有可能用化學(xué)沉淀法從污水中分離出來(lái)。
污水處理常用的化學(xué)沉淀方法有哪些？
（1）氫氧化物沉淀法
氫氧化物沉淀法是在一定的pH條件下，重金屬離子生成難溶于水的氫氧化物沉淀而得到分離
（2）硫化物沉淀法
向污水中加入硫化氫、硫化鈉或硫化鉀等沉淀劑，與待處理物質(zhì)反應(yīng)生成難溶硫化物而沉淀。根據(jù)溶度積大小，硫化物沉淀析出的順序是：As3＋＞Hg2＋＞Ag＋＞As3＋＞Bi3＋＞Cu2+>Pb2+>Cd2+>Sn2+>Co2+>Zn2+>Ni2+>Fe2+>Mn2+。
常用的沉淀劑有Na2S、NaHS、K2S、H2S等。其缺點(diǎn)是：生成的難溶鹽的顆粒粒徑很小，分離困難，可投加混凝劑進(jìn)行共沉。用硫化物沉淀法處理含汞污水時(shí)，S2-量不能過(guò)量太多，因過(guò)量S2-與HgS生成HgS22-絡(luò)離子而溶解，影響汞的去除。
（3）碳酸鹽沉淀法
金屬離子碳酸鹽的溶度積很小，對(duì)于高濃度的重金屬污水，可投加碳酸鹽進(jìn)行回收。
（4）鹵化物沉淀法
（5）還原沉淀法
還原沉淀法用于處理高價(jià)態(tài)金屬離子，如制革行業(yè)含鉻污水的處理，六價(jià)鉻須先還原成三價(jià)鉻，然后再用石灰沉淀。
（6）鋇鹽沉淀法
電鍍含鉻污水常用鋇鹽沉淀法處理。沉淀劑用碳酸鋇、氯化鋇等。鋇鹽沉淀法可以將電鍍含鉻有毒污水凈化到能回用的程度，但沉淀量多且有毒，處理困難。
（7）其他沉淀過(guò)程
①有機(jī)試劑沉淀。
有機(jī)試劑沉淀主要利用有機(jī)試劑和污水中的無(wú)機(jī)或有機(jī)污染物發(fā)生反應(yīng)，形成沉淀從而分離。如含酚的有機(jī)污水，可用甲醛將苯酚縮合成酚醛樹(shù)脂沉淀析出。該過(guò)程去除污染物的效果好，但試劑往往價(jià)格昂貴，同時(shí)為避免二次污染，試劑的用量必須較為準(zhǔn)確。
②磷酸銨鎂沉淀（鳥(niǎo)糞石沉淀）。
磷酸銨鎂化學(xué)沉淀過(guò)程去除污水中的氨氮具有處理效果好、工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)；可用于無(wú)法應(yīng)用生物法處理的強(qiáng)毒性污水中氨氮的去除。
Mg2++NH4+PO43-+6H20→MgNH,PO4?6H20↓
化學(xué)沉淀法運(yùn)行管理應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？
（1）增加沉淀劑的使用量，可以提高污水中離子的去除率，但沉淀劑的用量也不宜加得過(guò)多，否則會(huì)導(dǎo)致相反的作用，一般不要超過(guò)理論用量的20％～50％。
（2）采用化學(xué)沉淀法處理工業(yè)污水時(shí)，產(chǎn)生的沉淀物一般不會(huì)形成帶電荷的膠體，因此沉淀過(guò)程會(huì)變得簡(jiǎn)單，采用普通的平流式沉淀或豎流式沉淀即可，而且停留時(shí)間比生活污水或有機(jī)污水處理中的沉淀時(shí)間要短，一般要通過(guò)小試確定。
（3）當(dāng)用于不同的處理目標(biāo)時(shí)，所需的投藥和反應(yīng)裝置也不相同。有些藥劑可以干式投加，而另一些則需要先將藥劑溶解并稀釋成一定濃度，然后按比例投加。
（4）有些污水或藥劑有腐蝕性，采用的投藥和反應(yīng)裝置要充分考慮滿足防腐要求。
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